Анодные и катодные металлические покрытия

Взять две пробирки с 3 %-ным веществом хлорида натрия. В одну из про-

бирок опустить эталон покрытого цинком железа, в другую - луженого железа, за ранее сделав на поверхности образцов глубочайшие царапинки острым предметом. Добавить в каждую пробирку по несколько капель раствора

K3 [Fe(CN)6 ] (раствор красноватой кровяной соли – реактив на ионы двухвален-тного Анодные и катодные металлические покрытия железа). Через пару минут следить в какой из пробирок раствор поблизости царапи-ны окрашивается в голубий цвет - появляется нерастворимый в воде осадок так именуемой т у р н б у л е в о й с и н и Fe3 [Fe(CN)6 ]2 :

3Fe+2 + 2[Fe(CN)6 ]-3 = Fe3 [Fe(CN Анодные и катодные металлические покрытия)6 ]2 ↓

Разъяснить наблюдаемое. Составить схемы деяния гальванопар. Железо какой пластинки резвее подвергается коррозии?

Действие ингибиторов

Налить в три пробирки до 1/3 объема 1 н раствор соляной кислоты. В одну

пробирку поместить кусок цинка, в другую - стальные стружки, в третью - кусок алюминия. Если реакция протекает медлительно (очень слабенькое газовыде-ление), нагрейте пробирку на спиртовке. Когда выделение водорода Анодные и катодные металлические покрытия станет ин-тенсивным, добавить в каждую пробирку несколько кристаллов уротропина. Что наблюдается? Во всех ли случаях уротропин является действенным ингибито-ром? Разъяснить наблюдаемое.

Фосфатирование стали (тонкослойное неорганическое покрытие)

3 %-ный раствор для фосфатирования нагревают до 95-98 °С. Педваритель-

но приготовленные железные эталоны 2 шт (зачищенные наждачкой и обезжиренные) погружают в раствор Анодные и катодные металлические покрытия на 30-35 мин. Потом выгружают эталона, промывают водой и высушивают фильтровальной бумагой.

Раствор для фосфатирования представляет собой смесь фосфатов железа, марганца и фосфорного ангидрида. При растворении фосфатов в жаркой воде происходит их диссоциация (М - металл):

М(Н2РО4)2 → М+2 + 2НРО־4 + 2Н+

↓ ↑

2Н+ + 2РО־4 Погружение в этот раствор стальных либо Анодные и катодные металлические покрытия металлических изделий сопровождается окислением металла и образованием на его поверхности слоя двух- либо трех-замещенных нерастворимых фосфатов:

Fe+2 + HPO4- 2 → FeHPO4 ↓

Mn+2 + HPO4-2 → MnHPO4 ↓

Fe+3 + PO4-3 → FePO4 ↓

Mn+3 + PO4-3 → MnPO4 ↓

Один эталон с покрытием смазывают маслом и кропотливо протирают. Потом проводят оценку защитных параметров приобретенного покрытия капельным способом, для этого используем Анодные и катодные металлические покрытия 0,1 н раствор медного купороса. Кладем три железные пластинки на ровненькую поверхность: непокрытый эталон, фосфатированный об-разец, фосфатированный эталон с следующим промасливанием. На любой из их аккуратненько нанести по одной капле обозначенного раствора, зафиксировать время до возникновения розовой окрасти под сферой капли. Разъяснить результаты исследования. Оценить на высококачественном уровне защитные Анодные и катодные металлические покрытия характеристики приобретенных покрытий.

Протекторная защита

(Определение радиуса деяния цинкового протектора в смесях NaCl)

Металлической стержень с протектором, за ранее зачистив наждачной

бумагой, промытый водой и высушенный фильтровальной бумагой, поместить в стеклянную ванну на подставки. В ванну вливаем нужный объем (≈ 0,5 л) 0,1 %-ного раствора хлорида натрия, в который добавлен 1 мл 10 %-ного Анодные и катодные металлические покрытия рас-

твора красноватой кровяной соли и оставляем на 10 мин. С помощью линейки оп-ределяем расстояние от места контакта протектора со сталью до первого си-него пятна на железном стержне. Возникновение пятна показывает на взаимодей-ствие двухвалентного железа с красноватой кровяной солью с образованием турнбу-левой сини. Вылить раствор из Анодные и катодные металлические покрытия ванны, помыть металлической стержень и высушить его фильтровальной бумагой. Ванну и поставки тоже помыть водой.

Найти радиус деяния протектора аналогично вышеприведенной методике в смесях хлорида натрия последующих концентраций: 0,5 %; 1,0 %; 2,0 %. Результаты оформить последующим образом:

№ п/п Среда Радиус деяния протектора, см
Водопродовная вода
0,1 % раствор NaCl
0,5 % раствор NaCl
2,0 % раствор NaCl

Сделать выводы Анодные и катодные металлические покрытия из результатов опыта. Выстроить график зависимости

«радиус деяния протектора - концентрация раствора».

З А Д А Ч И

1. Стальное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие анодное либо катодное?

Почему? Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов при нарушении кадмиевого покрытия во мокроватом воздухе и в соляной кислоте.

2. Что такое фосфатирование?

3. В чем отличие Анодные и катодные металлические покрытия химических способов защиты от коррозии от защиты

металлов при помощи покрытий?

4. Почему медь (как протектор) не защищает железо, а цинк защищает от коррозионного разрушения?

5. В чем суть ингибиторного деяния неких веществ?

6. В чем различие меж катализаторами и ингибиторами?

7. В чем различие меду катодной и анодной химическими способами защиты?

8. Катодная и протекторная Анодные и катодные металлические покрытия защита одно и то же?

9. В чем принципная разница меж анодным и катодным металлическими покрытиями?

10. Какова необходимость в применении разных способов защиты металлов от коррозии и разработке новых?


annotaciya-disciplini-gumanitarnij-socialnij-i-ekonomicheskij-cikl-s1-bazovaya-chast-b-annotaciya-disciplini-istoriya.html
annotaciya-disciplini-obshaya-trudoemkost-izucheniya-disciplini-sostavlyaet-3-zachetnih-edinici-108-chasov.html
annotaciya-disciplini-osnovnaya-obrazovatelnaya-programma-4-normativnie-dokumenti-dlya-razrabotki-oop-5-obshaya.html